化学

亜臭素酸の化学的性質と生成反応

亜臭素酸の化学的性質と生成反応
臭素のオキソ酸の一種である亜臭素酸(HBrO2)の化学式、モル質量、生成反応、および過マンガン酸塩の還元などの用途について解説する化学記事。

📌 主なポイント

  • 亜臭素酸の化学式はHBrO2である。
  • 臭素の酸化数は3である。
  • モル質量は112.911 g/molである。
  • 不安定な反応中間体として発生する。

亜臭素酸(あしゅうそさん、英: Bromous acid)は、臭素のオキソ酸の一種であり、化学式 HBrO2 で表される不安定な反応中間体である。臭素の酸化数は3である。

化合物としての同定や性質の検証は、その不安定性から反応中間体として扱われることが多い。

物理的性質

亜臭素酸のモル質量は 112.911 g/mol であり、EPAのCompTox Dashboardでは識別情報として DTXSID80276549 が割り当てられている。特記がない限り、物理データは標準状態(25°C、100kPa)におけるものである。

生成反応

臭素酸は、いくつかの化学反応や電解酸化を通じて生成されることが知られている。

次亜臭素酸と次亜塩素酸の反応による亜臭素酸の生成式
次亜臭素酸と次亜塩素酸の反応による亜臭素酸の生成式
  • 次亜臭素酸の不均化反応
次亜臭素酸の不均化反応式
次亜臭素酸の不均化反応式
  • 臭素酸と臭化水素との合成反応
臭素酸と臭化水素の合成反応式
臭素酸と臭化水素の合成反応式

用途

亜臭素酸は化学合成において、過マンガン酸塩からマンガン酸塩への還元反応に用いられることがある。

過マンガン酸塩の還元反応式
過マンガン酸塩の還元反応式
化学構造に関する参照画像
化学構造に関する参照画像

よくある質問

亜臭素酸の化学式は何ですか?
化学式はHBrO2です。
亜臭素酸における臭素の酸化数はいくつですか?
臭素の酸化数は3です。
亜臭素酸のモル質量はどれくらいですか?
モル質量は112.911 g/molです。

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参考文献

Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515