水素化合物（ハイドライド）の化学的性質と分類

水素化合物（すいそかごうぶつ、英: Hydride）は、水素が他の元素と化合してできた物質の総称である。狭義には、水素と単一の他の元素とから構成される二元化合物を指すが、より広い範囲の化合物も含めて水素化物と呼ぶことが多い。また、化学反応において水素と化合するプロセスは水素化と呼ばれる。

水素化物の主な分類

水素化物は、結合様式の違いによって分子状化合物、塩類似水素化物、金属類似水素化物、あるいはその中間的な化合物に大別される。

分子状水素化物

分子状水素化物は共有結合性水素化物とも呼ばれる。構成する水素原子の電荷状態により、物性が大きく異なる。水素原子がほぼ電気的中性である場合、分子間力はファンデルワールス力のみとなり、ホスフィン（PH3）のように比較的低沸点を示す。一方、水素原子が正電荷を帯びる場合には双極子による分子間力が働き、高い沸点や融点を持つ傾向がある。

また、水素原子が陰性に傾いたヒドリド性水素を持つジボラン（B2H6）などは反応性が高く、酸素などと激しく反応する性質を示す。

塩類似水素化物

塩類似水素化物はイオン性水素化物とも呼ばれ、アルカリ金属やアルカリ土類金属によって形成される反応性の高い白色固体である。金属陽イオンと水素化物イオン（H-）から構成されており、例えば溶融塩化リチウム中での水素化リチウムの電気分解では、陽極から水素ガスが発生する。

金属類似水素化物

特定の遷移金属は、高圧下での加熱などにより金属類似水素化物を形成する。代表例である水素化チタンなどでは、自由電子の存在により金属光沢や高い電気伝導性を示す。また、水素を効率的に吸蔵・放出できる性質を持つものは水素吸蔵合金として知られ、エネルギー貯蔵技術への応用が研究されている。