化学
二酸化硫黄の化学的性質と環境への影響
二酸化硫黄（亜硫酸ガス）の物理的・化学的性質、分子構造、合成方法、用途、および排出量や環境への影響について解説する百科事典記事。
📌 主なポイント
- ✓化学式はSO2で表される無機化合物であり、常温では無色の刺激臭を持つ気体である。
- ✓水に溶けやすく、水溶液中で亜硫酸を形成する性質を持つ。
- ✓火山活動や化石燃料の燃焼によって発生し、大気中で酸化されて酸性雨の原因となる。
二酸化硫黄（にさんかいおう、英: sulfur dioxide）は、化学式が SO2 で表される無機化合物である。常温常圧では無色の気体であり、火をつけたばかりのマッチのような強い刺激臭を有する。気体状態のものは別名として亜硫酸ガスとも呼ばれる。化石燃料の燃焼などによって大量に排出される代表的な硫黄酸化物（SOx）の一つであり、適切な排出ガス処理が行われない場合は大気汚染や酸性雨の原因となる。
物理的および化学的性質
二酸化硫黄は空気よりも重い気体であり、その分子は硫黄原子を中心としたC2v対称の折れ線形構造（O-S-O結合角は約120度）をとる。水によく溶け、水溶液中では亜硫酸を形成する。また、強い還元作用や抗菌作用を持つため、さまざまな化学反応に関与する。
よくある質問
二酸化硫黄とはどのような物質ですか？
化学式SO2で表される無機化合物で、常温では無色かつ刺激臭を持つ気体です。別名「亜硫酸ガス」とも呼ばれます。
二酸化硫黄はどのようにして発生しますか？
硫黄の完全燃焼や、石炭・石油などの化石燃料の燃焼、硫化鉱物の加熱、火山活動などによって自然および人為的に発生します。
二酸化硫黄にはどのような用途がありますか？
硫酸の工業的生産（接触法）をはじめ、食品の保存料や酸化防止剤、紙や繊維の漂白剤、過去には冷蔵庫の冷媒などとして利用されてきました。
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参考文献
- Sulfur dioxide, U.S. National Library of Medicine.
- National Center for Biotechnology Information (2025). PubChem Compound Summary for CID 1119, Sulfur Dioxide.
- Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). CRC Press.