水酸化亜鉛の化学的性質と合成

水酸化亜鉛（Zinc hydroxide）は、化学式 Zn(OH)2 で表される亜鉛の水酸化物です。白色の粉末状固体であり、水には極めてわずかにしか溶解しませんが、酸や強塩基、アンモニア水に対しては特有の反応を示します。

合成方法

水酸化亜鉛は、亜鉛塩の水溶液から沈殿させることで得られます。硫酸亜鉛などの亜鉛塩を含む水溶液に、適切な量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、無定形の白色コロイド状沈殿が生成されます。

また、酸化亜鉛を熱濃水酸化ナトリウム水溶液に溶解させた後、希釈して長期間放置することで、ε-相（イプシロン相）と呼ばれる結晶性の高い水酸化亜鉛を得ることが可能です。

アンモニアを用いた合成では、硫酸亜鉛溶液にアンモニア水を加えて一度沈殿を生じさせ、それを濃アンモニア水に溶解してアンミン錯体とした後、乾燥過程でアンモニアと水を徐々に除去することで結晶を析出させます。

化学的性質と構造

水酸化亜鉛には、非晶質のものの他に、α、β、γ、δ、εの5種類の同質異像が存在するとされています。その中で、斜方晶系のε-相が最も安定な構造です。ε-相の結晶構造は、OH基を共有するZn(OH)4四面体を基本単位として構成されています。

化学的には両性化合物としての性質を持ち、酸に溶けて亜鉛イオンを生じるほか、強塩基水溶液にはテトラヒドロキシド亜鉛酸イオン [Zn(OH)4]2- を生成して溶解します。

また、アンモニア水には正四面体型4配位のテトラアンミン亜鉛イオン [Zn(NH3)4]2+ を生成して溶解します。

熱的には不安定であり、125℃程度に加熱すると分解し、脱水して酸化亜鉛（ZnO）となります。