沸点：定義と物理的性質

沸点（ふってん、英語: boiling point）とは、液体の飽和蒸気圧が外部からの圧力（外圧）と等しくなる温度のことです。沸騰点や沸騰温度とも呼ばれます。純物質の場合、外圧が一定であれば沸点はその物質固有の値となります。

沸騰と蒸発

液体が気体に変化する現象を「気化」と呼び、沸騰と蒸発はその両方を含みます。蒸発は液体の表面からのみ気化が起こる現象ですが、沸騰は液体の内部からも気化が起こり、気泡が発生する点が異なります。沸騰している液体の温度は、その沸点にほぼ等しく保たれます。

外圧と沸点の関係

沸点は外圧に依存します。一般に外圧が高くなると沸点は上昇し、低くなると低下します。例えば、1気圧（101325 Pa）における水の沸点は約100 ℃ですが、標高の高い山など気圧が低い場所では100 ℃未満で沸騰します。逆に圧力鍋のように外圧を高くすると、沸点は100 ℃を超えて上昇します。

過熱と突沸

液体を加熱する際、沸点を超えても沸騰が始まらず、液温が上昇し続ける現象を過熱（superheating）と呼びます。この状態の液体に振動や異物の混入などの刺激が加わると、突然激しく沸騰する突沸（bumping）が発生します。これを防ぐためには、沸騰石の使用や撹拌が有効です。

溶液の沸点

液体に不揮発性の物質が溶けている場合、溶液の飽和蒸気圧が低下し、純溶媒よりも沸点が高くなる沸点上昇という現象が起こります。一方、揮発性の物質が混ざっている場合は、組成の変化に伴って沸点が変動します。また、特定の濃度において液相と気相の組成が一致し、沸騰中の温度が一定に保たれる現象を共沸と呼びます。水とエタノールの混合物などがその代表例です。